Tỉ khối của chất khí là gì? Công thức tính tỉ khối chất khí

Bài báo về tỷ lệ khí được tổng hợp dưới đây sẽ giúp sinh viên biết khí nhẹ hơn bao nhiêu hoặc khí nhẹ hơn hoặc nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí khi nghiên cứu các tính chất của một loại khí nhất định. Hãy tìm hiểu ngay bây giờ!

Xem tất cả

Tỷ lệ khí là bao nhiêu?

Mật độ của khí là công thức xác định khối lượng mol của khí A (Ma) so với khối lượng mol của khí B (MB). Từ hàm lượng của tỷ lệ khí, học sinh có thể dễ dàng xác định lượng khí nặng hơn bao nhiêu khí hơn so với khí B hoặc không khí nặng hơn bao nhiêu so với không khí.

Làm thế nào để xác định khí nhiều hoặc nhẹ hơn không khí

“Để biết một loại khí A nặng hơn hoặc nhẹ hơn hoặc nghiêm trọng hoặc nhẹ hơn, chúng tôi so sánh khối lượng mol của khí A (được ký hiệu là ma) với thể tích” mol mol “được xác định là 29 g/mol” (Sách giáo khoa hóa học 8, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam).

Chú ý:

Khối lượng mol được định nghĩa là khối lượng mol là 0,8 mol nitơ (N2) và khối lượng 0,2 mol khí oxy (O2). Do đó, độ mol khối lượng của không khí = (28 x 0,8) + (32 x 0,2) = 29 (g/mol).

Chúng tôi có công thức: Skin/KK = MA/29

Đặc biệt, da/KK là mật độ của khí với không khí.

Ví dụ minh họa:

Xác định carbon dioxide nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí? Và bao nhiêu lần hoặc nhẹ hơn?

Theo công thức tính toán tỷ lệ khí A với không khí, chúng tôi có DCO2/KK = MCO2/29 = 44/29 ~ 1.52

=> Kết luận: CO2 nặng hơn không khí với tỷ lệ xấp xỉ 1,52.

Kết luận Công thức tính toán mật độ khí

Công thức tính toán tỷ lệ khí được xác định như sau:

• Một khí cho khí B: DA/ B = MA/ MB

• Air A for Air: Leather/ KK = MA/ 29

Xem thêm: Molar là gì? Khối lượng mol là gì?

Làm thế nào bạn có thể biết rằng một loại khí nặng hơn hoặc nhẹ hơn khí B

Để có thể biết khí A nặng hơn bao nhiêu hoặc nhẹ hơn Gas B, nó rất đơn giản, chúng ta chỉ cần so sánh khối lượng mol của khí A (được biểu thị bằng ma) với khối lượng mol của khí B (được tượng trưng là MB).

Chúng tôi có công thức: da/ b = ma/ mb

Cụ thể, da/B là tỷ lệ khí A cho khí B.

Ví dụ minh họa:

Xác định bao nhiêu oxy hoặc oxy nhẹ hơn nặng hơn và nghiêm trọng hoặc nhẹ hơn?

Trả lời: Dựa trên công thức để xác định mật độ của khí chúng tôi có:

Tỷ lệ O2/ H2 = khối lượng mol của khối lượng O2/ mol của H2 = 32/2 = 16.

Từ đó chúng ta có thể kết luận rằng không khí nặng hơn khí hydro 16 lần.

Thực hành các bài tập theo tỷ lệ khí

Công thức tính toán tỷ lệ khí rất đơn giản, miễn là bạn chú ý đến lý thuyết để có thể áp dụng thành thạo khi thực hiện các bài tập thực hành. Một vài bài tập trong sách giáo khoa thứ 8 sẽ giúp bạn củng cố kiến ​​thức về học tập.

Bài tập 1:

Có các khí sau: N2, O2, CL2, CO, SO2. Xin vui lòng cho biết:

A/ Khí nào nặng hơn hoặc nhẹ hơn khí hydro?

B/ Khí nào nặng hơn hoặc nhẹ hơn không khí?

Đề xuất:

A/ Khối lượng mol của khí hydro là 2g/ mol. Chúng ta có thể dễ dàng tính toán:

• DN2/H2 = 28/2 = 14 => Vì vậy, khí nitơ nặng hơn khí hydro 14 lần.

• DO2/H2 = 32/1 = 16 => Khí oxy nặng hơn khí hydro 16 lần.

• DCL2/H2 = 71/2 = 35,5 => Khí clo nặng hơn 35,5 lần so với hydro

• DCO/H2 = 28/2 = 14 => Bộ nóng CO nặng hơn 14 lần so với khí hydro.

• DSO2/H2 = 64/2 = 32 => khí SO2 nặng hơn khí hydro 32 lần.

B/ Khối lượng mol của không khí là 29. Chúng ta có thể dễ dàng tính toán:

• DN2/KK = 28/29 ~ 0,966 => khí nitơ nhẹ hơn không khí và bằng khoảng 0,966 lần không khí.

• DO2/KK = 32/29 ~ 1.103 => Khí oxy nặng hơn không khí xấp xỉ 1,103 lần.

• Dcl2/kk = 71/29 ~ 2,448 => khí clo cao hơn khoảng 2.448 lần so với không khí

• DCO/KK = 28/29 ~ 0,966 => CO khí nhẹ hơn không khí và bằng khoảng 0,966 lần không khí.

• DSO2/KK = 64/29 ~ 2,207 => Khí SO2 nặng gấp 2,207 lần so với không khí.

Bài tập 2:

Tìm khối lượng mol của khí: mật độ oxy là: 1.375; 0,0625.

Đề xuất:

Gọi khối lượng mol của khí để tìm kiếm, tương ứng, MX và của tôi.

Chúng tôi có:

• dx/o2 = dx/32 = mx/32 = 1.375 => mx = 44

• Dy/o2 = dy/32 = my/32 = 0,0625 => my = 2

Hy vọng rằng kiến ​​thức về tỷ lệ khí mà khỉ đã tóm tắt ở trên với các ví dụ và bài tập thực tế được áp dụng để giúp học sinh thành thạo kiến ​​thức bài học này. Hãy đọc và đọc hữu ích hơn, Khỉ!