Hóa trị là gì? Quy tắc hóa trị bạn cần nhớ và cách vận dụng

Hóa trị cho chúng ta biết khả năng liên kết với nhau. Biết được hóa trị của một yếu tố mà chúng ta sẽ hiểu, viết chính xác và thiết lập công thức hóa học một cách dễ dàng. Tham gia Mầm non Cát Linh rõ ràng hơn thông qua kiến ​​thức được tổng hợp trong bài viết.

Xem tất cả

“Hóa trị là số chỉ ra khả năng liên quan của nguyên tử này với nguyên tử nguyên tố khác. Hóa trị của một nguyên tố được xác định bởi H đã chọn là đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vịTiết (theo sách giáo khoa hóa học 8 – Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam).

Trên thực tế, có những yếu tố chỉ cho thấy một hóa trị nhưng cũng có các yếu tố có một vài hóa trị khác nhau.

Bảng hóa trị của các yếu tố phổ biến nhất

Bộ nhớ hóa chất hóa học của các yếu tố phổ biến sẽ giúp bạn tích cực hơn khi làm bài tập về nhà, không phụ thuộc quá nhiều vào các công cụ tìm kiếm.

Dưới đây là bảng hóa học của một số yếu tố phổ biến nhất:

STT	Tên nguyên tố	Biểu tượng	Hóa trị
1	Hidro	H	TÔI
2	Heli	Anh ta	Không có
3	Liti	Li	TÔI
4	Beri	Be	Ii
5	BO	B	Iii
6	Carbon	C	Iv, ii
7	Nitơ	N	Ii, iii, iv …
8	Ôxy	O	Ii
9	Flo	F	TÔI
10	Neon	Ne	Không có
11	Natri	Na	TÔI
12	Magiê	Mg	Ii
13	Nhôm	Al	Iii
14	Silicon	Si	Iv
15	Phốt pho	P	Iii, v
16	Lưu huỳnh	S	II, iv, vi
17	Clo	Cl	TÔI, …
18	Argon	AR	Không có
19	Kali	K	TÔI
20	Canxi	Sự thay đổi	Ii
21	Crom	Cr	II, iii
22	Mangan	Mn	II, IV, VII …
23	Sắt	Fe	II, iii
24	Đồng	Cu	I, ii
25	Kẽm	Zn	Ii
26	Brom	Chi nhánh	TÔI …
27	Bạc	Ag	TÔI
28	Sao Thủy	Hg	I, ii
29	Chỉ huy	PB	II, iv

Bảng hóa trị của một số nhóm nguyên tử phổ biến

Ngoài hóa trị của các yếu tố hóa học phổ biến ở trên, bạn cũng nên nhớ hóa trị liệu của một số nhóm nguyên tử phổ biến:

Tên nhóm	Hóa trị
Hidroxit (OH)	TÔI
Nitrat (NO3)	TÔI
Clorua (CL)	TÔI
Sunfat (SO4)	Ii
Carbonate (CO3)	Ii
Phosphate (PO4)	Iii

Xác định hóa trị của một yếu tố?

Có hai cách để xác định hóa trị liệu của một nguyên tố dựa trên khả năng liên kết nguyên tố nguyên tố khác với hydro hoặc oxy. Cụ thể:

• Đó là thông thường bằng cách gán H hóa trị H: một nguyên tử nguyên tố khác được liên kết với số lượng nguyên tử hydro, chúng tôi nói rằng nguyên tố có hóa trị. Ở đây, hóa trị của H được coi là đơn vị.

Ví dụ:

Với công thức hóa học của nước (H2O), oxy được liên kết với hai nguyên tử hydro để oxy xác định có hóa trị là II.

Với công thức hóa học của hợp chất amoniac (NH3): nitơ được liên kết với 3 nguyên tử hydro. Do đó, trong trường hợp này, nitơ được xác định là có hóa trị là III.

• Oxy được xác định bởi hai đơn vị: dựa trên quy ước này, chúng ta có thể dễ dàng hóa trị liệu các nguyên tử nguyên tố khác.

Ví dụ: với công thức hóa học của canxi oxit (cao), trường hợp có khả năng liên kết như O. Do đó, hóa trị liệu là II.

Quy tắc hóa trị cho học sinh cần thành thạo

Trước khi đưa ra kết luận về quy tắc hóa trị, hãy cố gắng đặt một phép tính đơn giản cho bất kỳ công thức hóa học nào bao gồm hợp chất của hai yếu tố (A, B), biểu tượng là Axby. Trong đó, A có hóa trị là A; B có hóa trị là B; X và Y là các chỉ số của phần tử đó. Chúng ta có thể dễ dàng thấy rằng sản phẩm của AX luôn bằng với.

Từ đây, chúng ta có thể dễ dàng rút ra kết luận: Trong công thức hóa học, sản phẩm và hóa trị liệu của nguyên tố này bằng với sản phẩm và hóa trị liệu của yếu tố khác. Quy tắc này là đúng khi A và B là một nhóm nguyên tử.

Ví dụ, với công thức hóa học của hợp chất CA (OH) 2: hóa trị là II; OH có hóa trị là I => 1x II = I x 2.

Áp dụng các quy tắc cho hóa trị và công thức hóa học?

Biết hóa trị, chúng tôi sẽ dễ dàng tính toán hóa trị liệu của một nguyên tố và thiết lập công thức hóa học của hóa trị.

Áp dụng 1: Hóa trị của một yếu tố

Chúng ta có thể đề cập đến ví dụ: hóa trị liệu sắt (FE) trong hợp chất FECL3 khi biết clo (CL) có hóa trị với I.

Trả lời: Gọi hóa trị liệu của Fe là A, chúng tôi có Công thức 1 XA = 3 XI ​​=> A = III. Từ đây chúng ta có thể kết luận rằng Fe có hóa trị III.

Áp dụng 2: Chuẩn bị công thức hóa học của hóa trị

Tương tự như hóa trị của một nguyên tố, khi chúng ta biết hóa trị liệu của các nguyên tố, chúng ta sẽ dễ dàng tìm thấy công thức hóa học của hợp chất.

Ví dụ: Thiết lập công thức hóa học của các hợp chất được tạo ra bởi hóa trị liệu I và oxy.

Chúng tôi có một công thức chung: Agxoy. Theo các quy tắc hóa trị mà chúng ta có: XX I = YX II

=> x/y = i/ii = ½ => x = 1; y = 2. Công thức hóa học của hợp chất được xác định là AG2O.

Xem thêm: Chất lượng duy nhất là gì? Đặc điểm cấu trúc của các chất và các ví dụ minh họa

Bài hát hóa trị giúp bạn ghi nhớ kiến ​​thức một cách dễ dàng

Hóa trị (các bài hát hóa học) là những bài hát dân gian, những câu thơ và nhịp điệu giúp học sinh nhớ tên của yếu tố và hóa trị hóa học một cách dễ dàng.

Dưới đây là một vài bài hát hóa trị bạn có thể tham khảo:

Bài 1:

Kali (K), iốt (I), Hidro (H)

Natri (na) với bạc (ag), clo (cl) một loài

Là hóa trị một (tôi) thân yêu

Hãy nhớ viết cẩn thận để bị nhầm lẫn

Magiê (Mg), Kẽm (Zn) với thủy ngân (HG)

Oxy (O), đồng (Cu), thiếc (SN) gần với bari (BA)

Cuối cùng thêm canxi (CA)

Hóa trị hai (ii) nhớ những gì khó khăn

Chú nhôm (AL) hóa trị liệu ba (iii) lần

In trí nhớ sâu khi cần ngay lập tức

Carbon (c), silicon (SI) ở đây

Có bốn (iv) hóa trị không bị lãng quên mỗi ngày

Sắt (Fe) đôi khi bị làm phiền

Hai, ba lên và xuống ngay lập tức

Nitơ (n) cuộc sống rắc rối nhất

Một hoặc hai hoặc bốn, khi thời gian là

Lưu huỳnh đôi khi chơi

Hai đến sáu khi nằm trên thứ tư

Phot pho (p) nói về không có dư lượng

Nếu có ai hỏi, có

Em yêu, cố gắng học tập chăm chỉ

Bài hát hóa trị cả năm cần được sử dụng.

Bài 2:

Hidro (h) với liti (li)

Natri (na) với kali (k) một loài

Ngoài ra, bạc (AG) là hùng vĩ

Nhưng hóa trị liệu không nhầm

Đặc biệt là đồng (Cu) với thủy ngân (Hg)

Thường thì ít hơn hai tôi không tự hỏi

Thay đổi hai, bốn là chì (PB)

Hóa trị tiêu biểu của chì là hai

Bao giờ có cùng một hóa trị

Oxy (o), kẽm (Zn) là không sai

Ngoài ra còn có canxi (CA)

Magiê (mg) cùng với bari (ba) một ngôi nhà

BO (B), nhôm (AL), sau đó hóa trị BA

Khách hàng (C) Silicon (SI) Tin (SN) chỉ là bốn

Nhưng để nói nhiều từ hơn

Hóa trị vẫn là một nơi để đi

Sắt (Fe) Hai tính toán hỗn loạn

Không bền nên dễ dàng biến sắt ba

Phốt pho hiếm khi gặp phải

Photpho năm mọi người gặp rất nhiều

Hóa trị nitơ (N) là bao nhiêu?

Một hai hoặc bốn, hầu hết đến v

Lưu huỳnh đôi khi chơi

Khi hai lần bốn, sáu tăng

Clo iốt một cách điên cuồng

Hai hoặc ba năm bảy nhưng thường chỉ có một

Cuộc sống rắc rối nhất mangan

Thay đổi từ một thành bảy đồng yên mới

Hóa trị Hai đã sử dụng rất nhiều

Hóa trị cũng được yêu thích hoặc cần thiết

Bài hát hóa trị

Viết ra công thức để quên

Nghiên cứu cố gắng chuyên môn

Wen siêng năng, tất nhiên, hãy nhớ rất nhiều

(*Nguồn: Bộ sưu tập Internet)

Bài tập thực hành để áp dụng lý thuyết hóa trị

Các bài tập thực tế về hóa trị sẽ giúp sinh viên củng cố kiến ​​thức lý thuyết là gì, áp dụng hóa trị liệu hoặc công thức hóa học của các hợp chất.

Bài tập thực hành hóa trị 1

Câu hỏi: Hóa trị của một nhóm hoặc nhóm yếu tố là gì? Và khi xác định hóa trị, hóa trị nguyên tố nào là đơn vị, nguyên tố nào là hai đơn vị?

Trả lời: Hóa trị là số chỉ ra sự liên kết của nguyên tử nguyên tố này với một nguyên tử nguyên tố khác. Hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng hóa trị H là đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.

Tập thể dục để thực hành hóa trị liệu số 2

1/ Xác định hóa trị của từng nguyên tố trong hợp chất sau: KH, H2S và CH4

2/ Xác định hóa trị của từng nguyên tố trong hợp chất sau: Fe2O, SiO2

Hồi đáp:

Số 1: sử dụng hóa trị H là đơn vị, dễ dàng xác định: K Hóa trị I; S có hóa trị là II; C có hóa trị là IV.

Ý tưởng 2: SI có hóa trị là IV.

Bài tập thực hành hóa trị số 3

Chuẩn bị công thức hóa học của các hợp chất với 2 phần tử Fe (III) và O.

Hồi đáp:

Gọi công thức hóa học để viết là fexoy. Theo quy tắc hóa trị, chúng ta có XX III = II XY => X/Y = III/II = 3/2. Do đó: x = 3; y = 2. Chúng ta có một công thức hóa học hoàn chỉnh là Fe3O2.

Các bài học lý thuyết và công thức hóa trị rất đơn giản, chỉ cần lắng nghe giáo viên trong lớp học và làm việc chăm chỉ và làm bài tập về nhà về bài tập về nhà của học sinh sẽ dễ dàng nắm bắt kiến ​​thức cơ bản. Hy vọng, kiến ​​thức khỉ trên sẽ giúp bạn xem xét các bài học tại nhà. Tôi chúc bạn học tập tốt!